2021全国乙卷理综真题和解析 (2021全国乙卷化学答案及解析)

2021 全国乙卷理综真题和解析化学I. 选择题（每题 3 分，共 30 分）1. 下列物质中，属于氧化物的是（ ） (A) NaCl (B) SO₂ (C) NH₄Cl (D) CaCO₃2. 下列转化中，属于氧化还原反应的是（ ） (A) 2Na + 2H₂O → 2NaOH+ H₂ (B) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (C) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (D) 2NH₃ → N₂ + 3H₂3. 下列离子方程式中，正确的是（ ） (A) Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ (B) Fe²⁺ + 2OH⁻ → FeO(OH) (C) Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃ (D)Ca(OH)₂ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O4. 下列实验操作中，正确的是（ ） (A) 用蒸馏法分离苯和水 (B) 用萃取法分离碘和水 (C) 用分液漏斗提取乙酸乙酯和水 (D) 用滤纸过滤NaCl溶液5. 下列说法中，正确的是（ ） (A) 碘单质在空气中缓慢升华 (B) 氯气的密度大于氢气的密度 (C) 浓硫酸易溶于水放热 (D) 硝酸银溶液显碱性6. 下列溶液中，pH 最小的是（ ） (A) 10⁻³mol/L HCl (B) 10⁻³mol/L NaOH (C) 10⁻⁴mol/L CH₃COOH (D) 10⁻⁴mol/L NH₃·H₂O7. 下列物质中，电离出的阴离子与氢离子结合生成弱电解质的是（ ） (A) NaOH ② 萃取苯和水试分别选用一种方法（并说明理由），并写出萃取过程。13.（18 分） (1) 某化学研究小组为测定水溶液的 pH 值，配制了三种标准溶液：① 0.1mol/L 的 HCl 溶液；② 0.01mol/L 的 NaOH 溶液；③ 0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液。 ① 试计算该组配置的这三种标准溶液的 pH 值。 ② 某水溶液的 pH 值为 6.0，请分别用三种标准溶液对该水溶液进行滴定，写出滴定终点的现象。(2) 已知下列反应的平衡常数 Kp = 1.6×10⁴： 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 试计算在反应平衡时，容器中 N₂O₄(g) 的分压（atm）。14.（12 分） (1) 简述离子晶体的特点。 (2) 某同学用如图装置测定金属铜与稀硝酸反应产生的气体的体积：① 此实验装置的优点是（ ）。 ② 此反应的化学方程式为（ ）。 ③ 已知铜的相对原子质量为 64，若铜丝的质量从 2.56g 减少到 2.40g，则反应消耗的硝酸的物质的量为（ ）。解析I. 选择题1. B 2. C 3. C 4. C 5. A 6. A 7. B 8. B 9. C 10. BII. 非选择题11. (1) ① 3%（质量分数）的过氧化氢溶液中，约含有 3g/100mL × 100mL = 3g 过氧化氢。 ② 1mol 过氧化氢分解生成 1mol 氧气，即22.4L（标准体积）。(2) X 的摩尔质量为 2.205g/L × 22.4L/mol = 49g/mol。X 燃烧生成二氧化碳和水，说明 X 中一定含有碳和氢元素。与浓硫酸反应生成无色液体，说明 X 中可能含有氧元素。因此，X 的化学式可能是 C₂H₄O 或 C₂H₆O。综合密度信息，可以推断 X 的化学式为 C₂H₄O，名称为乙烯。12. (1) ① 氢气 ② 2H₂O → O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻ ③ n（H₂）= n（e⁻）/2 = 0.1mol/L × 100mL × 10min × (3600s/min) / (96500C/mol) / 2 ≈ 18.7mL(2) 萃取乙酸乙酯和水：使用分液漏斗，乙酸乙酯为上层，水为下层。 萃取苯和水：使用蒸馏法，苯的沸点比水低，蒸馏后收集苯蒸汽。13. (1) ① pH(HCl) = -lg(0.1) = 1 ② pH(NaOH) = -lg(0.01) = 2 ③ pH(CH₃COOH) = -lg(1.8×10⁻⁵) ≈ 4.74(2) Kp = p（N₂O₄）²/(p（NO₂）)² p（N₂O₄） = √(Kp·(p（NO₂）)²) = √(1.6×10⁴·(1)²) = 126.5atm14. (1) 离子晶体具有以下特点： ① 电中性 ② 坚硬、熔沸点高 ③ 易溶于水，但不导电 ④ 通常具有较高的化学稳定性(2) ① 产生的一氧化氮气体不易溶于水，因此体积法测量的准确性较高。 ② 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O ③ 消耗的硝酸物质的量 = n（反应的